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《化学平衡》说课稿（通用10篇）
作为一名优良的人平易近教师，总不成避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师的措辞表达能力。那要若何写好说课稿呢？下面是小编为巨匠汇集的《化学平衡》说课稿，供巨匠参考借鉴，但愿可以辅佐到有需要的伴侣。
《化学平衡》说课稿 1
1、说教材
1、教材的地位和浸染
课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的前提》
《影响化学平衡的前提》是中学化学的首要理论之一。本节教材在本章中起到继往开来的浸染，经由过程对本章的进修，既可使学生加深对消融平衡的化学理论的理解，又为往落伍修电离平衡奠基了根底，对学生后续的进修有着深远的影响。经由过程本章的进修，使学生能够进一步进修操作理论分化，研究，联系现实解决问题的能力。
2、教材简析
教材分化：本节教材由三部门组成：第一部门，化学平衡移动；第二部门，影响化学平衡的前提，化学平衡移动；第三部门，勒夏特列事理。其中第一部门是根底，第二部门是整节教材的焦点，第三部门是对本节课的总结和升华。
3、教学方针的必定
遵循《纲要》的要求、教材编排意图及学生的现实气象，拟定以下教学方针：
认知方针——理解掌控浓度、压强、温度等外界前提对化学平衡的影响。
手艺方针——经由过程本节课的教学，培育学生分化问题，解决问题，创作发现性思惟的能力和自学能力。
素质教育方针——对学生进行辩证唯物主义教育，培育学生酷好科学、勇于试探的精神。
4、重点及难点的必定
重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响
难点：
1、平衡移动事理的操作。
2、平衡移动过程的速度——时刻图。
确立按照：对化学平衡移动事理的进修很首要，所以构和“浓度，压强，温度等前提对化学平衡的影响”成为本节课的重点。因为理论付诸实践有必定的难度，是以平衡移动事理的操作和移动过程中的速度——时刻图成为本节的难点。
2、高学情分化
二学生已具有自力思虑问题能力，而且思惟活跃，掌控了影响化学反映速度的理论，以此为契机在教学中变切磋为验证，激起学生进修的自动性，并培育学生严谨求实的科学立场。
3、说教法
因为本节教材地位的首要性，连络学生现实气象，采纳以下教学编制：
1、经由过程演示考试考试，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等前提改变对化学平衡影响。
2、经由过程对外界前提对速度影响理论复习，采纳启发式教学，使学生从理论上熟谙平衡移动纪律。
3、经由过程典型例题和操练，使学生进一步理解并掌控勒夏特列事理。
充实阐扬学生的主体浸染和教师的主导浸染，采纳启发式，并遵守按部就班的教学原则，指导学生不竭设疑，析疑，解疑。
4、说学法
连络教材特点，指导学生从温故知新的'角度，采纳对例如式，睁开进修勾当，层层第进的编制，使学生发现纪律，事理，使教法从实处解缆。
实施使学活跃口，出手，动脑，动眼的多条理教学，让学生真正成为主体，感应传染到进修的乐趣，化难为易。
5、说教学法度楷模
1、复习导入
指导学生回忆平衡状况的特点及素质，影响速度的成分有哪些，从而引出化学平衡的移动的概念
（这样做起到温故知新的下场，主若是遵守了学生熟谙事物的由点到面的特点）
2、设疑导入，考试考试切磋
提出问题若改变外界前提，平衡会发生甚么改变？
（这样做起到开宗明义的下场，能激起学生求知的欢兴奋乐喜爱，而且一来便可吸引学生思虑，提早进入思惟的兴奋区）
在这中气象下由教师演示考试考试2—4。此时，让学生经由过程考试考试构和得出浓度增除夜，平衡发生改变，但若是何变，可经由过程学生自由构和得出结论。
由以上分化让学生猜想假定削减反映物平衡会若何移动。学生设计考试考试，插手碱溶液削减反映物浓度，从而证实学生猜想是切确的。
在此根底上构和改变压强，温度对化学平衡的影响，合适学生熟谙事物的一般纪律。
（这样做有益于培育学生自力思虑问题，分化问题，解决问题的能力）
3、抓住机缘，深切构和
学生构和后，抓住机缘问“为甚么外界前提改变后平衡会改变？，这类改变有没有纪律可循？”
教师可提醒，也可由学生分组构和，从而得出外界前提改变使平衡向能削弱这类改变的标的方针移动，顺遂得出勒夏特列事理。
（这样做，不单释疑，而且可激起学生去解决问题，找出纪律，得出结论的学法）
4、正视现实，加深理解
可经由过程边讲变练，使速度——时刻图象的操练得以贯彻实施，让学生能从数学角度解缆解决化学问题，达到综合的方针。
（这部门内容，可经由过程计较机来演示，不单增除夜课堂容量，而且增强学活跃手能力）
5、课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生进修编制。
6、巩固操练：课本习题一
7、安插功课 ：课后习题三。
《化学平衡》说课稿 2
1、 教材的浸染与地位
本章是以理论常识为主的一章，首要搜罗四小节：第一节化学反映速度，着重介绍化学反映速度和浓度、温度等外界前提对化学反映速度的影响，和造成这些影响的启事。这部门内容属于动力学规模；第二节化学平衡，是在化学反映速度和可逆反映常识的根底上着重介绍化学平衡的成立，和常识性介绍了化学平衡常数；第三节影响化学平衡的前提，着重介绍浓度、温度等外界前提对化学平衡的影响。第2、第三节内容属于化学热力学的规模；第四节合成氨前提的选择，本节常识是对前三节常识的综合操作，即以合成氨工业为例，以化学反映速度和化学平衡等理论为指导，参议化工出产前提（如温度、压强等）选择的一般思绪和编制，使学生体味化学理论的进修对出产实践的指导浸染。这四节常识的焦点是关于化学平衡的成立和浓度、温度等外界前提对化学平衡的影响，而且化学平衡仍是中学化学的首要理论之一，是中学化学所触及的消融平衡、电离平衡、水解平衡等常识的焦点，对良多常识的进修都起着指导浸染。
同时，化学平衡的相对性、当外界前提改变时平衡便可能发生移动等不美观不美观概念的成立，对培育学生的辨证唯物主义不美不美观具有首要意义。此外，经由过程本章的进修还很是有益于操练学生的科学思惟、科学编制，出格是能培育学生分化问题、解决问题的能力，和应用化学理论解决一些简单的出产现实问题的能力，并能使学生体味到化学理论常识的首要性，体味到科学的价值，对学生成立起切确的科学价值不美不美观等都具有积极的意义。所以本章在高中化学中具有十分首要的地位和浸染。
2、新老教材的斗劲
1、纲要的斗劲
2、教材内容的斗劲
新教材斗劲轻记忆、重理解，是以在内容上与旧教材对比有以下改变。
⑴增添的内容：
① 为了更有益于声名问题的素质加深对问题的理解，增添了活化分子、有用碰撞、平衡常数等概念。
② 为了激倡议学生的欢兴奋乐喜爱，即增强趣味性，教材还增添了一些慎密联系现实、联系糊口、切近社会的内容：增添了高炉高度与一氧化碳含量问题的构和引出本章课题；用糊口中人们日趋关注的古代艺术珍品在近年遭到侵蚀的速度加速等事实引出化学反映速度的进修；用投蓝与化学反映进行类比，来声名反映分子的能量和碰撞标的方针（即取向）与化学反映的关系；用电冰箱保留食物来声名温度对反映速度的影响等。
③ 为了拓展学生的常识面，教材还增添了合成氨工业的成长前景和两个浏览材料（勒夏特列简介和化学反映的标的方针）。
④ 为了更好的培育学生的'科学思惟、科学编制，教材还增添了7个构和性问题。
⑤ 为了使闪现的内容更清楚了然，便于学心理解，还增设了一些图表。如：P33-图2-2，2-3；P37图2-6；P38图2-7；P42图2-9；P43表2-3等。
⑵变换的内容：
① 浓度、温度对化学反映速度影响的有关考试考试均发生了变换：均将硫代硫酸钠与硫酸的考试考试变换为了除夜理石与盐酸的考试考试。
② 压强对化学平衡影响的考试考试也进行了变换：将二氧化氮与四氧化二氮彼此转化的针筒考试考试变换为合成氨反映的考试考试，且由直接考试考试事实变换为间接考试考试事实。
⑶删减的内容：
① 删减了硫代硫酸钠与稀硫酸的反映。
② 删减了合成氨工业的简述。
3、教材编排顺次的斗劲
4、教材编写的斗劲
新教材加倍寄望论说编制的启发性，指导学生进行切磋性的进修。整章共设置了7个构和性问题，操作问题来启发学生更进一步的思虑。又，教材编入了合成氨的成长前景以事实来启发学生学会用成长的不美观不美观概念去参议问题、看待事物,从而对学生进行科学思惟、科学编制的培育。
新教材文字论说详略适当、深浅适度，且能将一些较难的常识用简略单纯通俗的编制（形象化的例如和丹青等）表达出来，以利于学心理解这些常识（如用糊口中投篮来辅佐学心理解活化分子的有用碰撞等）。
总言之，新教材重理解轻记忆，在内容的闪现上形式加倍多样化，加倍矫捷。整章内容图文并茂、活跃活跃、简略单纯易懂。在辅佐学心理解、掌控常识的同时还暗藏的建树了一种较为活跃的、宽松的进修空气。此外新教材还斗劲注从头旧常识的联系。如，在进修化学反映速度时，教材寄望联系化学键的有关常识来引出有用碰撞和活化分子等名称。新教材寄望到了从旧常识向新常识引入，由熟谙到目生，这样就很好的下降了学生进修的难度。
3、教学建议
因为本章是以理论常识为主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教学中要寄望以下几个方面：
1、切确掌控教学纲要要求，拟定合理的教学筹算
化学反映速度及外界前提对化学反映速度的影响、化学平衡的成立及前提对化学平衡的影响、合成氨前提的选择，这三部门内容是本章教学的重点。为了更好的理解外界前提对化学反映速度的影响，新教材引入了有用碰撞、活化分子等概念；为了进一步升华对化学平衡的熟谙，新教材又引入化学平衡常数。这些新增的内容在纲要中的要求都很低，其中有用碰撞、活化分子等在纲要中无了了要求，仅包含在外界前提对化学反映速度的影响这一常识点中；化学平衡常数仅为常识性介绍。这些概念在教材中均是直接援引，对这些概念自己不要深究和扩年夜，只须有必定水平的体味并经由过程这些概念能对重点常识有更进一步的理解便可。万万不要把甲种本、除夜学中的常识下放到这里。要尊敬纲要的要求，仅以本教材为主，不要阐扬太多。如，化学平衡常数仅作为常识性介绍，化学平衡常数K的表达式是以小注的形式闪现的，不要求有关平衡常数的计较，对平衡常数只须掌控2点便可：
1、K值越除夜，暗示反映进行的水平越除夜
2、K不随浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。简言之，要寄望到新教材的改变，切确掌控新纲要，分条理掌控好教学要求，重点与非重点常识要措置适当，拟定好教学的整体筹算。
2、改良教法，阐扬勤学生的主体浸染
本章常识理论性强，难度除夜，对思惟能力要求高。这样就导致我们在教学过程中等闲走老路（合座灌、填鸭式），也等闲在教学过程中重结论轻过程。很较着就难以周全落实好教学方针（出格是激情立场、能力等方面），所以，建议巨匠：
1、转换不美不美观念，脚色定位要切确。不要做"先知"、"权威"，而是做好"带路人"。我们带路让学生去体味、去感知、去思虑、去发现、去获得，把进修的自动权还给学生。
2、教学勾当设计精心预备，阐扬出学生的主体浸染。多设计一些学生勾当，罢休让学生自己在勾傍边进修。但要寄望，"放"不是放任不管，需要的点拨、释疑解惑也是必不成少的。学生勾当的设计是本章教学勾当设计的一个难点，切当需要我们去精心预备，悉心研究。
3、增强考试考试教学、充实阐扬考试考试教学的浸染
考试考试教学不单能培育学生的不美观不美观不雅察看能力和考试考试能力，同时也渗入了思惟能力的操练。本章教材中的一些首要事理和纪律都是成立在考试考试根底上的。例如，"化学反映速度"一节配有响应的演示考试考试和响应的学生考试考试。遵循黉舍的考试考试前提，教师可将课后为巩固常识、验证常识的考试考试改成边讲边考试考试，这不单能辅佐学生获得常识，还能指导学生遵循考试考试事实进行分化、综合、抽象、归纳综合等思惟勾当来成长学生的思惟能力，并进一步指导学生从理论上切磋启事。
4、精心设计常识台阶，合理应用现代信息手艺，化解难点
经由过程可逆反映、化学反映的素质-旧键的断裂和新键的组成及与反映中能量改变的关系等内容的教学，为本章教学进行了铺垫。教师在教学中，对本章难度较除夜的理论
1、要经由过程旧常识引入新常识，要在学生已有常识的根底上，进行分阶段、分条理地逐步深化教学，在教学编制上要寄望应用启发式，精心设计常识台阶，减缓常识坡度。
2、要合理、恰当地应用现代信息手艺，将静态的画面改酿成动态的画面，将抽象的文字改酿成直不美不美观活跃的丹青，定能增强下场。
4、教学设计（略）
《化学平衡》说课稿 3
【设计理念】
在《高中化学课程尺度》的指导下：
1、课程的设计以学生的成长为本，关注学生科学切磋的进修过程和编制。
2、以学生对新知预言、自动切磋为主，以教师指导为辅。
3、正视考试考试设计， 设计正视学生的心理与认知水平、认知成长相连络。
【教材分化】
1.教材的地位及其浸染
苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学首要的根底理论，是全数中学化学教材中的重点和难点。与原教材对比，原教材斗劲正视常识的教授，强调常识的领受，新课程强调让学生组成积极的、自动的进修立场。在影响化学反映速度的前提和化学平衡等常识的根底长进行本节的教学，系统性较好，理论性强。
2.教学方针分化
1) 常识与手艺：理解浓度、压强和温度等前提对化学平衡的影响，理解平衡移动的事理，使考试考试设计能力和切磋思惟能力获得较除夜的培育。
2)过程与编制：采纳“以问题为索引、学生为主体”的自立切磋的编制，让学生经由过程“使学生亲历科学的过程”。
3)激情立场：
①领略考试考试进修乐趣，培育学生脚结壮地的科学立场，体验小我及学科价值。
②经由过程进修让学生知道“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的编制、灵感和聪明，从而获得进修的抉择抉择信念和勇气。
③经由过程进修激起学生强烈的好奇心和求知欲，并在进修中学会自动意识和合作精神。
3.教学重点、难点
浓度、压强、温度对化学平衡的影响 平衡移动事理。
【学情分化】
本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有自力思虑问题的能力，已进修了“化学反映速度、影响化学反映速度的成分、化学平衡”等理论, 体味了浓度、温度等外界前提对化学反映速度的影响等内容，不单在常识上为本节的教学奠基了根底，而且其参议问题的思绪和编制，也可迁移用来指导学生进行本单元的进修，可以以此为契机，激起学生进修的.自动性。
【教法和学法分化】
本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学切磋过程，采纳开扶引诱法、考试考试切磋法，并与多媒体有机的连络，在教学过程中宜凸起气象设置、凸起学法指导，培育思惟品质，做到“授之以渔”，有益于启发学生思虑，便于学生领受。
学生：预言 考试考试设计 考试考试不美观不美观不雅察看 考试考试现象分化 得出结论，在勾傍边彼此交流、彼此评价，学生成为课堂的主体。
【教学过程】
(一)、创设问题情境
【引言投影】教师：播放材料和揭示图片：“1898年英国物理学家克鲁克斯发出警告：人丁增添，士地变
得狭小，长此下去，人类将面临饥馑危机。要解救人类，必需尽快寻觅到新的氮肥。” 1914年哈伯运了
一个事理找到了合成氮肥的新编制，从而荣获了诺贝尔化学奖。以哈伯应用了一个事理找到了合成氮的
新编制来创设出问题气象。
学生：不美旁不美观思虑：哈伯操作了甚么高深的事理呢?
【设计意图】用情境激起欢兴奋乐喜爱，设疑问激起求知欲，引出本课题：第三单元 化学平衡的移动
【常识回首回头回忆回头回忆】教师：回首回头回忆回头回忆化学平衡的几除夜特点，其中一除夜特点触及“变”，“变”——改变外界前提抓住素质：原平衡被破损 从头成立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教师：研究化学平衡是不是“变”的关头是甚么?
学生：速度(V正与V逆)的相对巨细!
【设计意图】以旧引新，焦点切入抓住素质引出：浓度对化学平衡的影响
(二)、重点难点的打破
1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响
【学生互动】学生分成4个小组并以小组为单元分袂进行分化，首先预言浓度、压强、温度分袂对化学平衡移动的影响。
(1)、浓度对化学平衡的影响
【4组学生预言】
① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+
② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
构和预言影响气象，学生互学、互问、分化
【比一比】得出最好考试考试设计方案，经分化①、③的设计考试考试现象较着、操作简单，是可行的考试考试，再用考试考试验证此考试考试的切确性，学生上台演示考试考试，归纳总结。
【教师】当令点拔评述，介绍教材考试考试，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响，对学生的构和功能进行归纳小结。
(2)、压强对化学平衡的影响
【学生】分小组抢答：得出最好设计：2NO2 ? N2O4将NO2和N2O4同化气体装在密封的针筒内，经由过程缩短或外拉，不美观不美观不雅察看气体色彩改变，得出压强对平衡移动的影响。加压，气体色彩先变深再变浅，声名平衡向正反映标的方针移动;反之，则向逆反映标的方针移动，分化考试考试现象。
【教师】对考试考试设计作适当提醒，借助多媒体投影演示2NO2 ? N2O4考试考试。
【学生考试考试】用平衡常数只受温度影响，注释压强对平衡移动的影响气象
【教师】当令点拔评述，画V-t、NO2%-P图，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。
(3)、温度对化学平衡的影响
【学生】设计考试考试并构和得出其中的最好考试考试设计方案，再用考试考试验证此考试考试的切确性，学生上台演示此考试考试
2NO2 ? N2O4 △H<0
红棕色 无色
升高温度 下降温度
现象：红棕色变深 现象：红棕色变浅
(平衡向逆反映标的方针移动) (平衡向正反映标的方针移动)
【学生比一比】画出最好方案中的NO2的物质的量分数与温度的关系图
【教师】当令评述、分化NO2%-T关系图，介绍分化教材考试考试
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深温度对平衡动影响常识的熟谙。
粉红色 蓝色
升高温度 现象：粉红色变蓝色
下降温度 现象：蓝色变粉红色
【设计意图】生生互动，以焦点切入，设疑激起学生考试考试切磋化学问题的编制和路过，考试考试设计能力获得培育，竞争意识、合作意识获得增强。
2、化学平衡移动事理
【学生回首回头回忆回头回忆】要肄业生分袂用最精练的措辞暗示外界前提对平衡移动的影响，经由过程三个外界前提对平衡移动影响气象的进修，考试考试归纳综合出一个配合的功能：即平衡移动事理。
【教师评述】假定改变影响平衡的一个前提(如浓度、温度等)，平衡将向削弱这类改变的标的方针移动─平衡移动事理，又称勒夏特列事理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个根底事理。
【设计意图】培育学生提守信息及归纳总结能力，自然轻松中打破了难重点，经由过程感应传染前人的研究过程，获得抉择抉择信念和勇气。
(三)、互动实践
【要求】正视现实，加深理解，各小组为另三个小组命一题，用平衡移动事理来剖断平衡移动。
【设计意图】用操练巩固新常识，对新常识谙练操作。
(四)教师总结
总结：浓度、压强、温度对平衡移动的影响，但愿同窗们学好科学，勇于超出前人，为人类作供献。
(五)安插功课
课后习题于功课本。
【板书设计】
第三单元 化学平衡的移动
“变”：前提改变，原平衡被破损(V正≠V逆)，可逆反映将从头成立新的平衡(V正=V逆)
前提改变 1、浓度影响 2、压强影响 3、温度影响
预 言 (遵循学生现实气象定) (遵循学生现实气象定) (遵循学生现实气象定)
考试考试设计 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
考试考试结论 增除夜Fe3+浓度， 增除夜压强， 升高温度，平衡向正标的方针移动 平衡向逆反映标的方针移动 平衡向正反映标的方针移动
理论注释 增除夜反映物浓度，V正> V逆 (学生浏览) (学生估量温度影响了平衡常数K)
收 获 假定改变影响平衡的一个前提(如浓度、温度等)，平衡将向削弱这类改变的标的方针移动------平衡移动事理
《化学平衡》说课稿 4
开场白：列位评委好，我是xxx号考生，今天我说课问题问题是《化学平衡(第5课时)》，下面最早我的说课，遵循新课标理论我将以教甚么，若何教，为甚么这样教为设计思绪，从教材分化，学情分化，教学方针，教学重难点等几个方面进行声名，首先说一下我对教材的熟谙。
1、说教材
《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反映速度和化学平衡)中的第三节。本节内容主若是让学生进一步成立化学平衡的概念、理解化学平衡的特点及影响化学平衡移动的前提，知道化学平衡常数并进行相关计较。
本节说课内容为化学平衡常数。本节课首要介绍了化学平衡常数的界说、公式、表达时的寄望事项、意义、操作和相关的计较编制。经由过程本节课的进修体味若何定量描述化学反映进行的限度，指导学生从化学平衡状况的界说来理解化学平衡常数，学会操作数据分化息争决化学平衡中闪现的问题，进而总结纪律。进修化学平衡常数，一方面是对化学平衡常识的迟误和拓展，此外一方面学好化学平衡常数的常识对后续切磋溶液中离子平衡的具有指导浸染，是以起着继往开来的浸染。
过渡：这是对教材的熟谙，下面我说一下学生的现实气象。
2、说学情
在常识储蓄方面，学生已进修过化学反映速度和化学平衡的成立、特点等方面的常识，初步掌控了化学平衡中有关反映速度、浓度等的计较编制。在能力方面，该阶段学生已具有了较强的不美观不美观不雅察看能力、必定的逻辑推理能力和分化问题、解决问题的能力。
过渡：连络教材分化和学情分化，连络新课改理念，我拟定了以下教学方针：
3、说教学方针
【常识与手艺】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计较。
【过程与编制】能用化学平衡常数、转化率剖断化学反映进行的水平。
【激情立场与价值不美不美观】锤炼逻辑思惟能力和科学立场、理论联系现实的能力。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
4、说教学重难点
【重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计较。
【难点】理解化学平衡常数与反映进行标的方针和限度的内在联系。
过渡：俗语说“授之以鱼不如授之以渔”，下面谈一下我的教学编制。
5、说教法学法
基于本节课主若是常识理论性和逻辑思惟性，是以我首要采纳问题切磋法、交流构和法、习题操练法进行教学。问题切磋法：学生经由过程自立浏览教材表格所给信息，教师提出指导问题，自立切磋化学平衡常数的.概念和意义;交流构和法：学生经由过程合作，交流构和教师提出的问题;习题操练法：经由过程课堂操练，巩固考验对化学平衡常数的概念理解、书写和计较过程。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计，具体介绍我的教学过程。
6、说教学过程
(一)创设情境，导入新课
首先，创设问题情境，激起学生进修欢兴奋乐喜爱，引出本节课的首要内容。
引课发问：任何可逆反映在必定前提下是不成能进行完全的，即存在必定的限度，而反映的限度的巨细对出产和糊口现实有着直接影响。若何定量描述化学反映的限度呢?化学反映中反映物的转化率遭到哪些成分的影响?
7、说板书设计
我的板书本着精练、直不美不美观、清楚的原则，这就是我的板书设计。
《化学平衡》说课稿 5
教学方针
1、使学生成立化学平衡的不美观不美观概念，并经由过水平析化学平衡的成立，增强学生的归纳和形象思惟能力。
2、使学心理解化学平衡的特点，从而使学生成立坚持统一的辩证唯物主义不美观不美观概念。
教学重点
化学平衡的成立和特点。
教学难点
化学平衡不美观不美观概念的成立。
教学编制
1、在教学中经由过程设置常识台阶，操作教材的章图、本节内的丹青和多媒体手段演示消融平衡的成立等，启发学生联想从而成立化学平衡的不美观不美观概念。
2、组织构和，使学生深切理解化学平衡的特点。
教具预备
投影仪、多媒体电脑。
教学过程
[引言]化学反映速度构和的是化学反映快慢的问题，可是在化学研究和化工出产中，只考虑化学反映进行的快慢是不够的，因为我们既但愿反映物尽可能快地转化为生成物，同时又但愿反映物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除需要考虑若何使N2和H2尽快地改酿成NH3外，还需要考虑若何才能使更多的N2和H2改酿成NH3，后者所说的就是化学反映进行的`水平问题——化学平衡。
[板书] 第二节 化学平衡
[师]假定对一个能顺遂进行的、完全的化学反映来讲，因为反映物已全数转化为生成物，如酸与碱的中和反映就不存在甚么进行水平的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反映。
[板书] 1、化学平衡的研究对象——可逆反映
[师]那么甚么是化学平衡？化学平衡是若何成立的？下面我们就来构和这一问题。
[板书] 2、化学平衡的成立
[师]巨匠来考虑这样一个问题，我此刻在一个盛水的水杯中加蔗糖，当插手必定量往后，凭巨匠的经验，你们感应传染会若何样呢？
最早加进去的很快就消融了，加到必定量往后就不溶了。
[问]不溶了是不是就意味着遏制消融了呢？
回忆所学过的消融事理，浏览教材，自学思虑后回覆：没有遏制。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不竭地分隔蔗糖概况，分手到水里去；此外一方面消融在水中的蔗糖分子不竭地在未消融的蔗糖概况聚积成为晶体，当这两个相反过程的速度相等时，蔗糖的消融达到了最除夜限度，组成蔗糖的饱和溶液。
[师]所以说适才回覆说不溶了是不适当的，只能说从宏不美不美观上看到蔗糖的量不变了，消融并没有遏制。我这里把这一过程做成了三维动画下场，以辅佐巨匠理解消融过程。
[三维动画演示] 必定量蔗糖分子在水中的消融过程。
不美旁不美观动画下场，进一步理解消融过程。
[师]这时辰辰我们就说，蔗糖的消融达到了平衡状况，此时消融速度等于结晶速度，是一个动态平衡。
[板书] 1、消融平衡的成立
最早时：ν（消融）>ν（结晶）。
平衡时：ν（消融）=ν（结晶）。
结论：消融平衡是一种动态平衡。
[师]那么对可逆反映来讲，又是若何的气象形象呢？我们以CO和H2O （g）的反映为例来声名化学平衡的成立过程。
《化学平衡》说课稿 6
常识方针
使学生成立化学平衡的不美观不美观概念；理解化学平衡的特点；理解浓度、压强和温度等前提对化学平衡的影响；理解平衡移动的事理。
能力方针
培育学生对常识的理解能力，经由过程对改变纪律素质的熟谙，培育学生分化、推理、归纳、总结的能力。
激情方针
培育学生脚结壮地的科学立场及从微不美不美观到宏不美不美观，从现象到素质的科学的研究编制。
教学建议
化学平衡教材分化
本节教材分为两部门。第一部门为化学平衡的成立，这是本章教学的重点。第二部门为化学平衡常数，在最新的高中化学教学纲要（2002年版）中，该部门没有要求。
化学平衡不美观不美观概念的成立是很首要的，也具有必定的难度。教材寄望精心设置常识台阶，采纳丹青和联想等编制，辅佐学生成立化学平衡的不美观不美观概念。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工出产中，只考虑化学反映速度是不够的，还需要考虑化学反映进行的水平，即化学平衡。成立化学平衡不美观不美观概念的关头，是辅佐学心理解在必定前提下的可逆反映中，正、逆反映速度会趋于相等。教材以蔗糖消融为例指出在饱和溶液中，当蔗糖消融的速度与结晶速度相等时，处于消融平衡状况，并进而以的可逆反映为例，声名在上述可逆反映中，当正反映速度与逆反映速度相等时，就处于化学平衡状况。这样层层指导，经由过程丹青等辅佐学生联想，借以
在必定水平上打破化学平衡状况成立的教学难点。
教材接着经由过程对19世纪后期，在英国曾闪现的用建造高峻高炉的编制来削减高炉气中 含量的短处做法睁开构和。经由过程对该史实的构和，使学生对化学平衡的成立和特点有更深切的理解，培育学生分化现实问题的能力，并操练学生的科学编制。
化学平衡教法建议
教学中应寄望精心设置常识台阶，充实操作教材的章图、本节内的丹青等启发学生联想，借以成立化学平衡的不美观不美观概念。
教学可采纳以下法度楷模：
1.以合成氨工业为例，引入新课，了了化学平衡研究的课题。
（1）复习发问，工业上合成氨的化学方程式
（2）了了合成氨的反映是一个可逆反映，并发问可逆反映的界说，强调“二同”——即正反映、逆反映在统一前提下，同时进行；强调可逆反映不能进行到底，所以对任一可逆反映来讲，都有一个化学反映进行的水平问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反映速度问题，即若何在单元时刻里提高合成氨的产量；一是若何使和尽可能多地改酿成，便可逆反映进行的水平和各类前提对反映进行水平的影响——化学平衡研究的'问题。
2.从具体的化学反映入手，层层指导，成立化学平衡的不美观不美观概念。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖消融的速度与结晶的速度相等时，处于消融平衡状况。
又如，声名必定温度下，正、逆反映速度相等时，可逆反映就处于化学平衡状况，反映不管进行多长时刻，反映同化物中各气体的浓度都不再发生改变。
经由过程向学生提出问题：达到化学平衡状况时有何特点？让学生构和。最后得出：化学平衡状况是指在必定前提下的可逆反映里，正反映和逆反映的速度相等，反映同化物中各组分的浓度连结不变的状况（此时化学反映进行到最除夜限度）。并指出某一化学平衡状况是在必定前提下成立的。
3.为进一步深切理解化学平衡的成立和特点，可以书中的史实为例指导学生构和分化。得出在必定前提下当达到化学平衡状况时，增添高炉高度只是增添了CO和铁矿石的接触时刻，并没有改改变学平衡成立时的前提，所以平衡状况不变，即CO的浓度是不异的。关于CO浓度的改变是一个化学平衡移动的问题，将不才一节教学中首要构和。从而使学生除夜白本节的构和题的涵义。
“影响化学平衡的前提”教材分化
本节教材在本章中起继往开来的浸染。在影响化学反映速度的前提和化学平衡等常识的根底长进行本节的教学，系统性较好，有益于启发学生思虑，便于学生领受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动事理的操作。
因浓度、温度等外界前提对化学反映速度的影响等内容，不单在常识上为本节的教学奠基了根底，而且其参议问题的思绪和编制，也可迁移用来指导学生进行本书的进修。所以本节教材在前言中就了了指出，当浓度、温度等外界前提改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的方针，其实不是为了连结平衡状况不变，而是为了操作外界前提的改变，使化学平衡向有益的标的方针移动，如向提高反映物转化率的标的方针移动，由此声名进修本节的现实意义。
教材正视由考试考试引入教学，经由过程对考试考试现象的不美观不美观不雅察看和分化，指导学生得出增除夜反映物的浓度或减小生成物的浓度都可使化学平衡向正反映标的方针移动的结论。反之，则化学平衡向逆反映标的方针移动。并在温度对化学平衡影响后经由过程对考试考试现象的分化，归纳出平衡移动事理。
压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反映考试考试数据的分化，指导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充实必然平衡移动事理的同时，也指出该事理的局限性，以教育学生在操作事理
时，应寄望事理的合用规模，对学生进行科学立场的陶冶和科学编制的操练。
《化学平衡》说课稿 7
【进修方针】：
理解化学图象的意义，能用化学图象分化、解决相关问题。
【重点、难点】：熟谙化学图象，能用化学图象解决相关问题
【进修编制】：自学、切磋、操练
【进修过程】：课堂预习相关理论
对化学平衡的有关图象问题，可按以下的编制进行分化：
(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列事理挂钩。
(2)紧扣可逆反映的特点，看清正反映标的方针是吸热仍是放热、体积增除夜仍是减小、不变、有没有固体、纯液体物质插手或生成等。
（3）抓住改变趋向，分清正、逆反映，吸、放热反映。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速度一时刻图上，要寄望看清曲线是延续的仍是跳跃的，分清渐变和突变，除夜变和小变。例如，升高温度时，v(吸)除夜增，v(放)小增；增除夜反映物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的改变趋向。
(5)先拐先平。例如，在转化率一时刻图上，先闪现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该改变的温度高、浓度除夜、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先必定一个量不变再谈辨此外两个量的关系。
1、速度-时刻图象（V-t图象）
例1、剖断以下图象中时刻t2时可能发生了哪一种改变？ 分化平衡移动气象。
(A ) (B) (C)
例2、下图暗示某可逆反映达到平衡过程中某一反映物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问以下v—t图象中的暗影面积暗示的`意义是 A、从反映最早到平衡时，该反映物的破耗浓度 B、从反映最早到平衡时，该反映物的生成浓度 C、从反映最早到平衡时，该反映物现实减小的浓度
2、转化率（或产率、百分含量等）-时刻图象
例3、可逆反映mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反映中，当其它前提不变时，C的质量分
数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，遵循图中曲线分化，剖断以下论说中切确的是 (A)达到平衡后，若操作催化剂，C的质量分数增除夜 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反映标的方针移动 (C)平衡后，增除夜A的量，有益于平衡正向移动 (D)化学方程式中必定有n＞p+q
操练1、图中a曲线暗示必定前提下的可逆反映： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反映过程。若使a曲线酿成b曲线， 可采纳的编制是
A、插手催化剂 B、增除夜Y的浓度 C、下降温度 D、增除夜系统压强 操练
2、在密闭容器中进行以下反映： M（g）+N（g） 论说切确的是
R（g）+2L，在不合前提下R的百分含量R%的改变气象以下图，以下
A、正反映吸热，L是气体 B、正反映吸热，L是固体 C、正反映放热，L是气体 D、正反映放热，L是固体或液体
例4、如图所示，反映：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 p1="">P2）下达到平衡时，同化气体中Z的百分含量随温度改变的曲线应为
分化以下各图，在平衡系统中A的质量分数与温度t℃、压强P关系切确的是
操练4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反映，在必定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系以下图所示，以下论说切确的是 A、m+n B、n>q C、X点时的状况，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反映速度慢 操练5：可逆反映:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，同化物中Y的体积分数随 压强（P）与温度T（T2>T1）的改变关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 标的方针移动，则正反映是 热反映。 2、当温度不变时，增除夜压强，Y的体积分数变 ， 平衡向 标的方针移动，则化学方程式中左 右双方的系数巨细关系是 。 的体积分数 1、设计思惟 新化学课程尺度提出：“高中化学课程应有益于学生体验科学切磋的过程，进修科学研究的根底编制，加深对科学素质的熟谙，增强立异精神和实践能力”，这就要就教师必需更新原本的教育不美不美观念、教育模式和教学编制，正视高中化学教学中的“指导—切磋”教学模式的实施，培育具有自力思虑能力和强烈的立异意识等综合素质的人才。 化学平衡属于化学热力学常识规模，是中学化学教材系统中首要的根底理论之一。化学根底理论的教学应遵循课程尺度和教学现实要求、学生的成长和认知水平，掌控好常识的深度和广度，正视学生科学编制和思惟能力的培育。 2、教材分化 化学平衡不美观不美观概念的成立是很首要的，也具有必定的难度。教材寄望精心设置常识台阶，经由过程类比、联想等编制，辅佐学生成立化学平衡的不美观不美观概念。 教材以固体溶质消融为例，分化溶质消融过程中结晶与消融速度的改变，并指出在饱和溶液中，当蔗糖消融的速度与结晶速度相等时，处于消融平衡状况，以此顺势引入化学平衡状况概念，并强调在可逆反映中，当正反映速度与逆反映速度相等时，就处于化学平衡状况。这样层层指导，经由过程熟谙的例子类比辅佐学心理解，借此在必定水平上打破化学平衡状况成立的教学难点。 化学平衡是化学反映速度常识的迟误，也是往落伍修有关化学平衡的移动等常识的理论根底，是中学化学所触及的消融平衡、电离平衡、水解平衡等常识的根底与焦点，是以《化学平衡》是一节继往开来的关头课。化学平衡概念的成立和化学平衡特点是本节教材的重点和难点。 3、学情分化 学生在接触化学平衡前对化学反映速度及可逆反映已有必定的熟谙，但体例受和理解化学平衡这一抽象概念并不是易事。是以在进修中应集中寄望力，采纳自立进修，积极想象等进修编制提高自己不美观不美观不雅察看、理解和分化、解决问题的能力。教师需要遵循学生已有的常识和理解能力，采纳“指导—切磋”教学模式，合理操作现代教育手艺，采纳深切浅出、活跃形象的编制进行有用教学。 4、教学方针、重难点、编制和手段 1.教学方针 常识方针： （1）使学生成立化学平衡的概念 （2）使学心理解化学平衡的特点 （3）掌控化学平衡状况的剖断 能力方针： （1）经由过程回忆斗劲已学常识，掌控新的常识 （2）培育学生切磋问题、分化、归纳及解决问题的能力 激情方针： （1）培育学生严谨的进修立场和积极思惟习惯 （2）连络平衡是相对的、有前提的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育 2. 教学重点、难点 化学平衡的成立及其特点 3. 教学编制和手段 合理操作现代教育手艺，采纳指导切磋、斗劲发现、推理论证等编制，经由过程复习联系旧常识，架设切磋桥梁，借助多种教学编制，在指导切磋、启发构和中让学生发现纪律，组成概念，掌控常识。 采纳“指导探请示学模式”“ 创设情境激起冲突”“指导切磋”“构和交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式参议体验归纳”“ 联系现实构和操作” 5、教学过程 1、创设问题情境，指导切磋构和 教师有方针地创设能激起学生切磋欲望的各类问题情境，激起学解缆生质疑和提出各类假定，并追求自立切磋解决问题的道路。 【引入】 巨匠都快乐喜爱喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生甚么改变吗？糖在水里面能无限度消融吗？为甚么会饱和？饱和的.素质是甚么？ 【切磋】考试考试一：以蔗糖消融为例（连络flash动画），切磋消融平衡的成立及特点， 微不美不美观过程，宏不美不美观再现 [意图：经由过程简单的考试考试演示，借助简略单纯的类比关系，作常识的填补，以获得学生常识根底与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初熟谙。] 【问题】①蔗糖晶体消融时存在哪两个过程？ ②随时刻推迟，两种过程速度若何改变？ ③当两种过程速度相等时，溶液有何特点？溶液浓度是不是发生改变？ ④用何种考试考试可以证实饱和溶液两种过程仍然存在？ ⑤将饱和溶液升高温度或是插手溶剂，原状况有何影响？ [意图：以蔗糖消融平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激起学生的自动切磋和对问题的分化和思虑。] （2）答疑点拨，强化常识拓展 教师指导、组织好前述切磋勾当的构和交流工作，并进行需要的答疑点拨；学生回忆，构和，归纳得出消融平衡的特点。在此根底上，教师继续引申创设新的问题情境，做好常识的强化与拓展。 【切磋构和】教师指导启发，学生切磋构和，组成以下共识： ①蔗糖晶体消融时存在消融和结晶两个过程，是一个可逆过程。 ②跟着消融进行，消融速度慢慢减小，结晶速度慢慢增除夜，最后达到相等。 ③两种过程速度相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外不美不美观”上晶体不再消融也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了消融平衡状况。 ④（提醒：初中CuSO4晶体的制备考试考试）向饱和溶液中插手一颗犯警则外形的晶体，放置一段时刻后，晶体的外形酿成轨则，但质量不变，由此可以声名，消融平衡时，消融和结晶并未遏制，仍在进行，只是速度相等。是以，消融平衡不是静止的，是一个动态平衡。 【flash动画】再现消融平衡时，V消融=V结晶≠0 ⑤将饱和溶液升高温度，消融速度增除夜，继续消融；在饱和溶液中插手溶剂，继续有固体消融。所以，外界前提改变时，消融平衡会被破损。 [意图：以消融平衡为例，切磋消融平衡的特点；多媒体动画演示晶体的消融、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体消融微不美不美观注释等，使学直不美不美观形象的切磋、分化问题，并得出消融平衡特点] 【板书】化学平衡 消融平衡的成立 1、消融 ——结晶—— 可逆过程 2、V消融=V结晶≠0 →消融平衡 （动态平衡、 浓度不变、前提改变，平衡破损） 【切磋】考试考试二：对比消融平衡，切磋化学平衡状况的成立： 【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反映中肇端和反映不应时刻时各物质的浓度的改变（催化剂1200℃）。 【进修方针】 1.掌控化学平衡图象题的一般分化编制 2.学会操作“先拐先平”“定一议二”等经常操作的编制，解决一些常见的化学问题。 【进修重难点】 学会操作“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。 【课前预备】 2、学法指导 （一）化学平衡的图象问题研究 1.浸染：化学反映速度和化学平衡的有关理论具有必定的抽象性，.应用各类图象能直不美不美观地反映可逆反映的改变纪律及特点，.能从定性和定量两方面来分化和研究改变的成分、标的方针和水平. 2.编制： (1)正视纵坐标和横坐标所对应的物理量，只要其中一个物理量改变，便可能导致图象的改变. 例如 对一可逆反映从肇端达到平衡，某反映物的A的百分含量)、A的转化率?A分袂 11 A的百分含量与时刻关系 A的转化率与时刻关系 （2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的彼此关系。.作图或析图时要寄望改变的标的方针、趋向、水平，如考虑是直线照旧曲线？是上升仍是下降？到一按时是不是会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是不是不异？若是两曲线，它们的曲率是不是相等？这一系列的问题必需思虑清楚。. （3）抓住关头的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。一样有一系列问题值得去好好思虑，如该不应经由过程原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？ 3.图象类型 （1）横坐标——时刻（t） 纵坐标——反映速度（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反映物的转化率（?A） 特点： ①可逆反映从非平衡达到平衡之前，v、C、A% 、?A均随时刻（t）改变，达到平衡后，则不随时刻而改变.。图象中必定将闪现平行于横坐标的直线，简称“平台”。 ②闪现转折“平台”的前后取决于达到平衡所需要的时刻.而时刻的长短又取决于反映 速度的巨细. 温度（T）必定，压强（P）越除夜，V正、V逆越除夜，t越小 压强（P）必定，温度（T）越除夜，V正、V逆越除夜，t越小 T、P必定，操作正催化剂后V正、V逆均增除夜，t缩小。 ③“平台”的相对凹凸，则由外界前提对平衡的影响来抉择.“平台”越高，声名前提越有益于纵坐标对应物理量的提高.反之，则晦气。 C.E (2) 特点： 例6. L 例7 D.G、H、I三点可能已达平衡状况 巩固操练 （一）选择题 1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反映： X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过 程中，以Y的浓度改变暗示的反映速度(正)、(逆) 与时刻t的关系如右图，如图中暗影部门面积暗示（ ） A.X的浓度的削减 B.Y的物质的量的削减 C.Z的浓度的增添 D.X的物质的'量的削减 2.今有反映X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反映 最早经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，因为反映前提的 改变使平衡破损，则t3时又达到平衡，如图暗示，试分 析，以t2到t3秒曲线改变的启事因是（ ） A.增除夜了X和Y的浓度 B.操作了催化剂 C.增添了反就系统的压强 D.升高了反映的湿度 3.可逆反映N2O5 N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2 平衡，然后在t2时最早加热，至必定湿度后遏制加热并 增温，到t3时又成立平衡，以下各图解暗示上述气象的是（ ） A B C D 4.可逆反映aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q 在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反映时刻 t的关系如图。以下各项切确的是（ ） A.P1＞P2 B.Q＜0 C.T1＞T2 D.c+d＞a+b 5.都合适两个图象的反映是（C%表法反映物质量分数，v暗示速度，P暗示压强，t暗示时刻）（ ） A.N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0 B.2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0 （1） （2） 【进修方针】： 1、化学平衡常数的概念 2、应用化学平衡常数对化学反映进行的水平剖断 3、应用化学平衡常数进行计较，转化率的计较 【进修过程】： ［引言］当一个可逆反映达到化学平衡状况时，反映物和生成物的浓度之间有若何的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出甚么结论？ 1、化学平衡常数 1的乘积与反映物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反映的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对一般的可逆反映，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g） 当在必定温度下达到平衡时，k==cpqmn浏览45页表2-7，你能得出甚么结论？ 3、平衡常数的'意义： （1）平衡常数的巨细反映了化学反映进行的 水平（也叫 反映的限度 ）。 k值越除夜，暗示反映进行得 k值越小，暗示反映进行得 （2）剖断正在进行的可逆是不是平衡及反映向何标的方针进行： qc＜k ，反映向正反映标的方针进行 qc＝k ，反映处于平衡状况 qc＞k ，反映向逆反映标的方针进行 （3）操作Ｋ可剖断反映的热效应 若升高温度，Ｋ值增除夜，则正反映为 吸热 反映(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反映为 放热 反映(填“吸热”或“放热”)。 浏览45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 2、操作平衡常数应寄望的几个问题： 1、化学平衡常数只与 有关，与反映物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 c(s)+h2o(g) fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) 衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3； 写出k1和k22 写出k2和k3 写出k1和k3 转化率越除夜，反映越完全！ 4、有关化学平衡常数的计较：浏览46页例1和例2。完成47页问题解决。 【课堂操练】： 1、设在某温度时，在容积为1l的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体同化，反映后生成氨气。考试考试测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/l，生成氨气的浓度为3mol/l，求这个反映在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反映最早时的浓度。 (谜底:k=0.5625氮气、氢气在反映最早时的浓度分袂为3.5mol/l和6.5mol/l) 2、现有必定温度下的密闭容器中存在以下反映： co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的肇端浓度均为2mol/l经测定该反映在该温度下的平衡常数k=2.60，试剖断，（1）当co转化率为50％时，该反映是不是达到平衡状况，若未达到，哪个标的方针进行？ （2）达平衡状况时，co的转化率应为若干良多若干好多？ （3）当co的肇端浓度仍为2mol/l，h2o的肇端浓度为6mol/l时，co的转化率为若干良多若干好多？ (谜底:（1）不服衡,反映向正标的方针进行,（2）61.7% （3）86.5%) 3、在必定体积的密闭容器中，进行以下反映： co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系以下表所示： 回覆以下问题： ⑴该反映化学平衡常数的表达式： ⑵该反映为吸热 （填“吸热”或“放热”）反映； ⑶以下说法中能声名该反映达平衡状况的是 b a、容器中压强不变 b、同化气体中c(co)不变 c、同化气体的密度不变 d、c(co) = c(co2) 【《化学平衡》说课稿】相关文章： 化学平衡常数教学反思04-22 化学平衡教学反思6篇04-18 化学平衡教学反思(5篇)04-18 化学平衡教学反思5篇04-08 《太阳》说课稿 我的太阳说课稿02-03 说课稿05-17 《老王》说课稿01-05 《老王》的说课稿01-07 《按图索骥》说课稿01-01 《化学平衡》说课稿 8
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